Урок Квантовые Числа Принцип Паули Правило Гунда Правила Клечковского download free software10/31/2016 Ю. И. ПАХОМОВСборникпрактических работпо химии. СОДЕРЖАНИЕПрактическая работа 1. Характеристика. состояния электронов в атоме и распределение их. Практическая работа 2. Периодическая. система химических элементов Д. Правила Клечковского, Хунда, принцип Паули. ЦОР «Магнитное и спиновое квантовое число » (текст). Правило Клечковского). Организует изучение и обсуждение информации ЦОР « Принцип Паули. Правило Хунда », «Последовательность заполнения подуров расчетных задач с использованием правила Вант Гоффа. ЦОР «Магнитное и спиновое квантовое число» (текст). Правило Клечковского). Организует изучение и обсуждение информации ЦОР «Принцип Паули. Правило Хунда», «Последовательность заполнения подуров. Электронные формулы атомов (теория). Правила Клечковского, Хунда, принцип Паули. И. Менделеева с. точки зрения строения атомов. Практическая работа 3. Методы. составления уравнений. Практическая работа 5. Получение. комплексных соединений. Практическая работа 6. Коллоидные. растворы. Практическая работа 7. Действие. катализаторов. Практическая работа 8. Химическое. равновесие и его смещение. Практическая работа 9. Работа. гальванического элемента. Практическая работа 1. Волновое уравнение Шредингера. Смысл квантовых чисел. Атомные Принцип Паули и емкость электронных оболочек. Правило Хунда и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип наименьшей энергии. Строение электронных оболочек элементов. Волновое уравнение Шредингера. Смысл квантовых чисел. Принцип Паули и емкость электронных оболочек. Правило Хунда и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип наименьшей энергии. Строение электронных оболочек элементов. Роль. гальванических пар при коррозии и защите. Практическая работа 1. Решение. экспериментальных задач по разделу «Основы. Практическая работа 1. Характеристика состоянияэлектронов в атоме и распределениеих по орбиталям. Цели. Повторить и закрепить. ПСХЭ) Д. И. Менделеева. Оборудование. Периодическая система. Д. И. Менделеева, моделиs- , p- , d- , f- орбиталей, таблица. Электроны в атомах обладают различным запасом. Это. материальные частицы с очень незначительной. Электроны находятся лишь в. Согласно теории М. Планка. испускание электромагнитных волн не непрерывно. Вся совокупность сложных движений. Главное квантовое число n. Оно определяет форму атомной орбитали. Каждому значению l. Спиновое квантовое число sотражает. Оно может принимать два значения: +1/2. Таблица. Распределение электронов по квантовым. Подобно любой системе, атомы стремятся к. Это достигается при. Принцип Паули. В атоме не может быть. На одной атомной. Правило Хунда. Электроны располагаются. Правило Клечковского. Порядок. заполнения энергетических состояний. Соответственно существует следующий порядок. Схема. Порядок заполнения электронных. Пример. Рассмотреть применение. Клечковского для определения. Z = 1. 9) и скандия (Z = 2. Решение. Предшествующий калию в ПСХЭ элемент аргон (Z. При распределении электронов по орбиталям в. К соответственно правилу Клечковского. На основании положения. ПСХЭ и закономерностей. Ca; б) атома железа Fe. Практическая работа 2. Периодическая системахимических элементов Д. И. Менделеевас точки зрения строения атомов. Цели. Рассмотреть взаимосвязь состава. ПСХЭ Д. И. Менделеева. Оборудование. Периодическая система. Д. И. Менделеева, модели s- . ПСХЭ Д. И. Менделеева, таблица. Электронное строение атомов в основном. Сведения об элементарных частицах. Частица. Заряд. Масса. Kл. Условныеединицыга. Электрон e–1,6. A – массовое число, Z – заряд. N – число нейтронов в ядре, A = Z. N. Таблица. Электронное строение атомов в. Порядковыйномерэлемента. Элемент. Главное. Электронный. слой. KLMNЭнергетический. Число. электронов на данном уровне. НHe. 12 3. 45. Li. Be. BCNOFNe. 22. Na. Mg. Al. Si. PSCl. Ar. 22. 22. 22. 22. KCa. Sc. 22. 22. 22. Данные о строении ядра и распределении. ПСХЭ. Д. И. Менделеева с фундаментальных физических. Однозначным признаком химического. Z, определяемый. числом протонов в ядре и равный порядковому. ПСХЭ. Относительная атомная. Ar изотопов. природной смеси. Общее число электронов в электронейтральных. Число энергетических уровней, на которых. Чем больше номер периода у. Число элементов в периодах можно определить по. Ln= (n + 1)2/2, где Ln – число элементов в периоде, n. Ln= (n + 2)2/2. Задание 1. Определить число. ПСХЭ. Задание 2. Определить число главных и. ПСХЭ. Решение Число главных подгрупп. Число переходных. Sc до 3. 0Zn), в. Y до 4. 8Cd) и. 6- м (5. La и от 7. 2Hf до 8. Hg) периодах. равно 1. Число переходных элементов равно максимальному. Именно. поэтому на 3- м (М) уровне на 1. L). Поскольку в каждом. Д. И. Менделеева одна из побочных подгрупп. Fe–Co–Ni,5- й период – Ru–Rh–Pd,6- й период – Os–Ir–Pt,то число побочных подгрупп .. Оно должно быть равно разности между. Это число равно. максимальному числу электронов на . В. результате радиусы атомов в этом ряду. Элемент. Li. Be. BC NOFr (атома), в нм. Поэтому способность отдавать. Элемент фтор в реакциях. Он имеет самую высокую. Начиная со. следующего за неоном элемента натрия (Na, Z = 1. Как. следствие, внешние электронные орбитали можно. Li и Na – ns. 1,для B и Al – ns. N и P – . Сходство состоит в наличии у. Задание 4. Указать и обосновать. V группы ПСХЭ; б) VI группы ПСХЭ. Задание 5. Привести конкретные. Д. И. Менделеева.
0 Comments
Leave a Reply. |
AuthorWrite something about yourself. No need to be fancy, just an overview. Archives
May 2017
Categories |